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#######################################################################
# fichier de test pour chemeq.
#
# les lignes comprennent une entrée pour chemeq puis la liste des lignes
# que chemeq doit rendre.
#
# les lignes commençant par une dièse sont des commentaires.
# les commentaires ne sont permis qu'avant une ligne d'entrée.
#
# le résultat n'affiche que "OK" ou un message d'erreur en rapport
# avec la première ligne de chaque test. Voir le fichier test.stuff
# pour en savoir plus.
#x
#x
#######################################################################
#
# une équation déséquilibrée
#
#######################################################################
MnO4^- + 8H3O^+ + 5e- --> Mn^2+ + 4 H2O
MnO4^-_aq + 8 H3O^+_aq + 5 e^- -> Mn^2+_aq + 4 H2O
\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}\,+\,8\,\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}\,+\,5\,\mathrm{e}^{-}\,\longrightarrow\,\mathrm{Mn}^{2+}\,+\,4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
ERROR H : 24 Mn : 1 O : 12 / H : 8 Mn : 1 O : 4
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{5\,F}\log\frac{[\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}]\,[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]^{8\,}}{[\mathrm{Mn}^{2+}]}
MnO4^-_aq|Mn:1*1 O:1*4, 8 H3O^+_aq|H:8*3 O:8*1, 5 e^-|e:5*1; Mn^2+_aq|Mn:1*1, 4 H2O|H:4*2 O:4*1
H3O^+_aq + 1/8 MnO4^-_aq + 5/8 e^- -> 1/2 H2O + 1/8 Mn^2+_aq
#######################################################################
#
# des équations équilibrées
#
#######################################################################
1/2 Cu^2+ + OH- -> 1/2Cu(OH)2
1/2 Cu^2+_aq + OH^-_aq -> 1/2 Cu(OH)2_aq
\frac{1}{2}\,\mathrm{Cu}^{2+}\,+\,\mathrm{O}\mathrm{H}^{-}\,\longrightarrow\,\frac{1}{2}\,\mathrm{Cu}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}
OK
\frac{[\mathrm{Cu}(\mathrm{O}\mathrm{H})_{2}]^{\frac{1}{2}\,}}{[\mathrm{Cu}^{2+}]^{\frac{1}{2}\,}\,[\mathrm{O}\mathrm{H}^{-}]}\,=\,K
1/2 Cu^2+_aq|Cu:1/2*1, OH^-_aq|O:1*1 H:1*1; 1/2 Cu(OH)2_aq|Cu:1/2*1 O:1/2*2 H:1/2*2
Cu^2+_aq + 2 HO^-_aq -> Cu(HO)2_aq
#
MnO4^- + 8H3O^+ + 5e- --> Mn^2+ + 12 H2O
MnO4^-_aq + 8 H3O^+_aq + 5 e^- -> Mn^2+_aq + 12 H2O
\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}\,+\,8\,\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}\,+\,5\,\mathrm{e}^{-}\,\longrightarrow\,\mathrm{Mn}^{2+}\,+\,12\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
OK
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{5\,F}\log\frac{[\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}]\,[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]^{8\,}}{[\mathrm{Mn}^{2+}]}
MnO4^-_aq|Mn:1*1 O:1*4, 8 H3O^+_aq|H:8*3 O:8*1, 5 e^-|e:5*1; Mn^2+_aq|Mn:1*1, 12 H2O|H:12*2 O:12*1
H3O^+_aq + 1/8 MnO4^-_aq + 5/8 e^- -> 3/2 H2O + 1/8 Mn^2+_aq
#######################################################################
#
# un équilibre chimique en phase gazeuse
#
#######################################################################
SO3_g -----> SO2_g + 1/2 O2_g (Kp=16.3)
SO3_g -> SO2_g + 1/2 O2_g (Kp = 16.3)
\mathrm{S}\mathrm{O}_{3}_{g}\,\longrightarrow\,\mathrm{S}\mathrm{O}_{2}_{g}\,+\,\frac{1}{2}\,\mathrm{O}_{2}_{g}\,(Kp\,=\,16.3)
OK
\frac{P_{\mathrm{S}\mathrm{O}_{2}}\,P_{\mathrm{O}_{2}}^{\frac{1}{2}\,}}{P_{\mathrm{S}\mathrm{O}_{3}}}\,=\,Kp\,=\,16.3
SO3_g|S:1*1 O:1*3; SO2_g|S:1*1 O:1*2, 1/2 O2_g|O:1/2*2
O3S_g -> O2S_g + 1/2 O2_g (Kp = 16.3)
#######################################################################
#
# un équilibre chimique en phases gazeuse et solide
#
#######################################################################
2HgO_s -> 2Hg_g + O2_g (Kp=1.67e-22)
2 HgO_s -> 2 Hg_g + O2_g (Kp = 1.67e-22)
2\,\mathrm{Hg}\mathrm{O}_{s}\,\longrightarrow\,2\,\mathrm{Hg}_{g}\,+\,\mathrm{O}_{2}_{g}\,(Kp\,=\,1.67\times 10^{-22})
OK
P_{\mathrm{Hg}}^{2\,}\,P_{\mathrm{O}_{2}}\,=\,Kp\,=\,1.67\times 10^{-22}
2 HgO_s|Hg:2*1 O:2*1; 2 Hg_g|Hg:2*1, O2_g|O:1*2
HgO_s -> Hg_g + 1/2 O2_g (Kp = 8.35e-23)
#######################################################################
#
# une réaction rédox avec de l'eau, un soluté et un gaz
#
#######################################################################
2H3O^+ + 2e- ---> H2g + 2H2O (Eo=0.0 V)
2 H3O^+_aq + 2 e^- -> H2_g + 2 H2O (Eo = 0 V)
2\,\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}\,+\,2\,\mathrm{e}^{-}\,\longrightarrow\,\mathrm{H}_{2}_{g}\,+\,2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\,(Eo\,=\,0 V)
OK
E\,=\,0\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log\frac{[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]^{2\,}}{P_{\mathrm{H}_{2}}}
2 H3O^+_aq|H:2*3 O:2*1, 2 e^-|e:2*1; H2_g|H:1*2, 2 H2O|H:2*2 O:2*1
H3O^+_aq + e^- -> H2O + 1/2 H2_g (Eo = 0 V)
#######################################################################
#
# un équilibre entre solutés en phase aqueuse
#
#######################################################################
I- + I2 -> I3^- (K=714)
I^-_aq + I2_aq -> I3^-_aq (K = 714)
\mathrm{I}^{-}\,+\,\mathrm{I}_{2}\,\longrightarrow\,\mathrm{I}_{3}^{-}\,(K\,=\,714)
OK
\frac{[\mathrm{I}_{3}^{-}]}{[\mathrm{I}^{-}]\,[\mathrm{I}_{2}]}\,=\,K\,=\,714
I^-_aq|I:1*1, I2_aq|I:1*2; I3^-_aq|I:1*3
I^-_aq + I2_aq -> I3^-_aq (K = 714)
##########################################################
# Une réaction rédox, avec des ions marqués ++
##########################################################
Fe^++ + 2e- --> Fes
Fe^2+_aq + 2 e^- -> Fe_s
\mathrm{Fe}^{2+}\,+\,2\,\mathrm{e}^{-}\,\longrightarrow\,\mathrm{Fe}_{s}
OK
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log([\mathrm{Fe}^{2+}])
Fe^2+_aq|Fe:1*1, 2 e^-|e:2*1; Fe_s|Fe:1*1
Fe^2+_aq + 2 e^- -> Fe_s
##########################################################
# Une réaction rédox, avec des ions complexes
##########################################################
[Fe(CN)6]^4- + 2e- --> Fes + 6CN-
[Fe(CN)6]^4-_aq + 2 e^- -> Fe_s + 6 CN^-_aq
[\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}]^{4-}\,+\,2\,\mathrm{e}^{-}\,\longrightarrow\,\mathrm{Fe}_{s}\,+\,6\,\mathrm{C}\mathrm{N}^{-}
OK
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log\frac{[[\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}]^{4-}]}{\,[\mathrm{C}\mathrm{N}^{-}]^{6\,}}
[Fe(CN)6]^4-_aq|Fe:1*1 C:1*6 N:1*6, 2 e^-|e:2*1; Fe_s|Fe:1*1, 6 CN^-_aq|C:6*1 N:6*1
[Fe(CN)6]^4-_aq + 2 e^- -> 6 CN^-_aq + Fe_s
###########################################################
# Anti-composition de deux demi-réactions rédox
###########################################################
MnO4^- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ +4H2O ~ 5Fe^3+ + 5e- -> 5Fe^2+
5 Fe^2+_aq + 8 H^+_aq + MnO4^-_aq -> 5 Fe^3+_aq + 4 H2O + Mn^2+_aq
5\,\mathrm{Fe}^{2+}\,+\,8\,\mathrm{H}^{+}\,+\,\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}\,\longrightarrow\,5\,\mathrm{Fe}^{3+}\,+\,4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\,+\,\mathrm{Mn}^{2+}
OK
\frac{[\mathrm{Fe}^{3+}]^{5\,}\,[\mathrm{Mn}^{2+}]}{[\mathrm{Fe}^{2+}]^{5\,}\,[\mathrm{H}^{+}]^{8\,}\,[\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}]}\,=\,K
5 Fe^2+_aq|Fe:5*1, 8 H^+_aq|H:8*1, MnO4^-_aq|Mn:1*1 O:1*4; 5 Fe^3+_aq|Fe:5*1, 4 H2O|H:4*2 O:4*1, Mn^2+_aq|Mn:1*1
Fe^2+_aq + 8/5 H^+_aq + 1/5 MnO4^-_aq -> Fe^3+_aq + 4/5 H2O + 1/5 Mn^2+_aq
###########################################################
# Composition de deux demi-réactions rédox
###########################################################
MnO4^- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ +4H2O # 5Fe^2+ -> 5e- + 5Fe^3+
5 Fe^2+_aq + 8 H^+_aq + MnO4^-_aq -> 5 Fe^3+_aq + 4 H2O + Mn^2+_aq
5\,\mathrm{Fe}^{2+}\,+\,8\,\mathrm{H}^{+}\,+\,\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}\,\longrightarrow\,5\,\mathrm{Fe}^{3+}\,+\,4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\,+\,\mathrm{Mn}^{2+}
OK
\frac{[\mathrm{Fe}^{3+}]^{5\,}\,[\mathrm{Mn}^{2+}]}{[\mathrm{Fe}^{2+}]^{5\,}\,[\mathrm{H}^{+}]^{8\,}\,[\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}]}\,=\,K
5 Fe^2+_aq|Fe:5*1, 8 H^+_aq|H:8*1, MnO4^-_aq|Mn:1*1 O:1*4; 5 Fe^3+_aq|Fe:5*1, 4 H2O|H:4*2 O:4*1, Mn^2+_aq|Mn:1*1
Fe^2+_aq + 8/5 H^+_aq + 1/5 MnO4^-_aq -> Fe^3+_aq + 4/5 H2O + 1/5 Mn^2+_aq
###########################################################
# Anti-composition de deux demi-réactions rédox avec potentiels standards
###########################################################
MnO4^- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ +4H2O (1.51 V)~ 5Fe^3+ + 5e- -> 5Fe^2+ (0.77 V)
5 Fe^2+_aq + 8 H^+_aq + MnO4^-_aq -> 5 Fe^3+_aq + 4 H2O + Mn^2+_aq (3.50866e+62)
5\,\mathrm{Fe}^{2+}\,+\,8\,\mathrm{H}^{+}\,+\,\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}\,\longrightarrow\,5\,\mathrm{Fe}^{3+}\,+\,4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\,+\,\mathrm{Mn}^{2+}\,(3.50866\times 10^{+62})
OK
\frac{[\mathrm{Fe}^{3+}]^{5\,}\,[\mathrm{Mn}^{2+}]}{[\mathrm{Fe}^{2+}]^{5\,}\,[\mathrm{H}^{+}]^{8\,}\,[\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}]}\,=\,3.50866\times 10^{+62}
5 Fe^2+_aq|Fe:5*1, 8 H^+_aq|H:8*1, MnO4^-_aq|Mn:1*1 O:1*4; 5 Fe^3+_aq|Fe:5*1, 4 H2O|H:4*2 O:4*1, Mn^2+_aq|Mn:1*1
Fe^2+_aq + 8/5 H^+_aq + 1/5 MnO4^-_aq -> Fe^3+_aq + 4/5 H2O + 1/5 Mn^2+_aq (7.01731e+61)
###########################################################
# Multiplication de tous les coefficients d'une réaction
###########################################################
5*Fe^3+ + e- -> Fe^2+
5 Fe^3+_aq + 5 e^- -> 5 Fe^2+_aq
5\,\mathrm{Fe}^{3+}\,+\,5\,\mathrm{e}^{-}\,\longrightarrow\,5\,\mathrm{Fe}^{2+}
OK
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{5\,F}\log\frac{[\mathrm{Fe}^{3+}]^{5\,}}{[\mathrm{Fe}^{2+}]^{5\,}}
5 Fe^3+_aq|Fe:5*1, 5 e^-|e:5*1; 5 Fe^2+_aq|Fe:5*1
Fe^3+_aq + e^- -> Fe^2+_aq
###########################################################
# Anti-composition de deux demi-réactions rédox avec des mutiplicateurs
###########################################################
MnO4^- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ +4H2O (1.51 V)~ 5 * Fe^3+ + e- -> Fe^2+ (0.77 V)
5 Fe^2+_aq + 8 H^+_aq + MnO4^-_aq -> 5 Fe^3+_aq + 4 H2O + Mn^2+_aq (3.50866e+62)
5\,\mathrm{Fe}^{2+}\,+\,8\,\mathrm{H}^{+}\,+\,\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}\,\longrightarrow\,5\,\mathrm{Fe}^{3+}\,+\,4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\,+\,\mathrm{Mn}^{2+}\,(3.50866\times 10^{+62})
OK
\frac{[\mathrm{Fe}^{3+}]^{5\,}\,[\mathrm{Mn}^{2+}]}{[\mathrm{Fe}^{2+}]^{5\,}\,[\mathrm{H}^{+}]^{8\,}\,[\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}]}\,=\,3.50866\times 10^{+62}
5 Fe^2+_aq|Fe:5*1, 8 H^+_aq|H:8*1, MnO4^-_aq|Mn:1*1 O:1*4; 5 Fe^3+_aq|Fe:5*1, 4 H2O|H:4*2 O:4*1, Mn^2+_aq|Mn:1*1
Fe^2+_aq + 8/5 H^+_aq + 1/5 MnO4^-_aq -> Fe^3+_aq + 4/5 H2O + 1/5 Mn^2+_aq (7.01731e+61)
###########################################################
# Anti-composition de deux demi-réactions rédox avec des mutiplicateurs
###########################################################
2 * MnO4^- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ +4H2O ~ 5 * O2_g + 2H^+ + 2e^- -> H2O2
6 H^+_aq + 5 H2O2_aq + 2 MnO4^-_aq -> 8 H2O + 2 Mn^2+_aq + 5 O2_g
6\,\mathrm{H}^{+}\,+\,5\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\,+\,2\,\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}\,\longrightarrow\,8\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\,+\,2\,\mathrm{Mn}^{2+}\,+\,5\,\mathrm{O}_{2}_{g}
OK
\frac{\,[\mathrm{Mn}^{2+}]^{2\,}\,P_{\mathrm{O}_{2}}^{5\,}}{[\mathrm{H}^{+}]^{6\,}\,[\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}]^{5\,}\,[\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{4}^{-}]^{2\,}}\,=\,K
6 H^+_aq|H:6*1, 5 H2O2_aq|H:5*2 O:5*2, 2 MnO4^-_aq|Mn:2*1 O:2*4; 8 H2O|H:8*2 O:8*1, 2 Mn^2+_aq|Mn:2*1, 5 O2_g|O:5*2
H^+_aq + 5/6 H2O2_aq + 1/3 MnO4^-_aq -> 4/3 H2O + 1/3 Mn^2+_aq + 5/6 O2_g
###########################################################
# Composition et anti-compositions de plus de deux réactions
###########################################################
Fe^3+ + e^- -> Fe^2+ # Fe^2+ + 6CN^- -> Fe(CN)6^4- ~ Fe^3+ + 6CN^- -> Fe(CN)6^3-
Fe(CN)6^3-_aq + e^- -> Fe(CN)6^4-_aq
\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}^{3-}\,+\,\mathrm{e}^{-}\,\longrightarrow\,\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}^{4-}
OK
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{1\,F}\log\frac{[\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}^{3-}]}{[\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}^{4-}]}
Fe(CN)6^3-_aq|Fe:1*1 C:1*6 N:1*6, e^-|e:1*1; Fe(CN)6^4-_aq|Fe:1*1 C:1*6 N:1*6
Fe(CN)6^3-_aq + e^- -> Fe(CN)6^4-_aq
###########################################################
# Composition et anti-compositions de plus de deux réactions
###########################################################
Fe^3+ + e^- -> Fe^2+ (0.77 V) # Fe^2+ + 6CN^- -> Fe(CN)6^4- (Kfa=1e24) ~ Fe^3+ + 6CN^- -> Fe(CN)6^3- (Kfb=1e31)
Fe(CN)6^3-_aq + e^- -> Fe(CN)6^4-_aq (0.355899 V)
\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}^{3-}\,+\,\mathrm{e}^{-}\,\longrightarrow\,\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}^{4-}\,(0.355899 V)
OK
E\,=\,0.355899\,+\,\frac{R\,T}{1\,F}\log\frac{[\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}^{3-}]}{[\mathrm{Fe}(\mathrm{C}\mathrm{N})_{6}^{4-}]}
Fe(CN)6^3-_aq|Fe:1*1 C:1*6 N:1*6, e^-|e:1*1; Fe(CN)6^4-_aq|Fe:1*1 C:1*6 N:1*6
Fe(CN)6^3-_aq + e^- -> Fe(CN)6^4-_aq (0.355899 V)
###########################################################
# Composition de deux réactions entraînant une simplification dans un membre
###########################################################
2Fe^3+ +2e^- -> 2Fe^2+ ~ Fe^2+ + 2e^- -> Fe_s
2 Fe^3+_aq + Fe_s -> 3 Fe^2+_aq
2\,\mathrm{Fe}^{3+}\,+\,\mathrm{Fe}_{s}\,\longrightarrow\,3\,\mathrm{Fe}^{2+}
OK
\frac{[\mathrm{Fe}^{2+}]^{3\,}}{[\mathrm{Fe}^{3+}]^{2\,}}\,=\,K
2 Fe^3+_aq|Fe:2*1, Fe_s|Fe:1*1; 3 Fe^2+_aq|Fe:3*1
Fe^3+_aq + 1/2 Fe_s -> 3/2 Fe^2+_aq
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