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<h1 class="program_head">Niveau chim.TS
<br><font size="-1">
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<br>(en cours de ralisation)
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</font>
</h1>
<div class="program_head">
<p class="program_petit">Tableau indicatif, sans garantie de conformit
au programme officiel <br>(dernire mise  jour :  rentre 2007)</p>
<p class="program_petit">Dernire mise  jour des exercices WIMS : 
</p>
</div>
<ul>
<li><a href="#0">La transformation d'un systme chimique est-elle toujours rapide ?</a>

<ul><li><a href="#1">Transformations lentes et transformations rapides</a>
<li><a href="#2"> Suivi temporel d'une transformation</a>
<li><a href="#3">Transformations associes  des ractions acido-basiques en solution aqueuse</a>

</ul><li><a href="#4">Le sens  spontan  d'volution d'un systme est-il prvisible ?
Le sens  spontan  d'volution d'un systme chimique peut-il tre
invers ?</a>

<ul><li><a href="#5">Un systme chimique volue spontanment vers l'tat d'quilibre</a>

</ul><li><a href="#6">La transformation d'un systeme chimique est-elle toujours totale ?</a>

<ul><li><a href="#7">Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la raction a lieu dans les deux sens</a>
<li><a href="#8">Etat d'quilibre d'un systeme</a>

</ul><li><a href="#9">Comment le chimiste contrle-t-il les transformations de la matire ?</a>

<ul><li><a href="#10">Les ractions d'estrification et d'hydrolyse</a>
<li><a href="#11">Des exemples de contrle de l'volution de systmes chimiques pris dans l'industrie chimique et dans les sciences de la vie</a>

</ul></ul><br>

<table border=1><tr>
<th bgcolor="#FF9900">Connaissances</th>
<th width="40%"bgcolor="#FFC066">Capacits</th></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="0"></a><div class="program_theme">La transformation d'un systme chimique est-elle toujours rapide ?</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="1"></a><div class="program_titre">Transformations lentes et transformations rapides</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connatre la dfinition d'un oxydant et d'un rducteur.
</li><li>
Connatre la dfinition d'un facteur cintique
</li><li>
Connatre les facteurs cintiques tudis en cours et leur influence sur
la vitesse d'une raction chimique
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir crire l'quation de la raction associe  une transformation
d'oxydorduction.
</li><li>
Savoir Identifier dans cette quation les deux couples mis en jeu.
</li><li>
Savoir montrer,  partir des rsultats exprimentaux, l'influence des
facteurs cintiques sur la vitesse de raction : temprature et
concentration des ractifs.
</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider  la mise  jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise  jour\
chemistry/chim.TS - La transformation d'un systme chimique est-elle toujours rapide ? [Transformations lentes et transformations rapides]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="2"></a><div class="program_titre"> Suivi temporel d'une transformation</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connatre la dfinition d'quivalence lors d'un titrage ou dosage.
</li><li>
Connatre que la vitesse de raction augmente en gnral avec la
concentration des ractifs et avec la temprature.
</li><li>
Connatre la dfinition de temps de demi-raction t1/2.
</li><li>
Connatre la dfinition et l'expression d'une vitesse volumique de
raction
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir justifier les diffrentes oprations ralises lors du suivi de
l'volution temporelle d'un systme.
</li><li>
Savoir exploiter les rsultats exprimentaux.
</li><li>
Savoir dduire la quantit de matire de ractif titr lors d'un dosage.
</li><li>
Savoir utiliser les donnes exprimentales et le tableau descriptif de
l'volution d'un systme pour reprsenter, en fonction du temps, la
variation des quantits de matire ou des concentrations d'un ractif ou
d'un produit et de l'avancement de la raction,.
</li><li>
Savoir interprter qualitativement la variation de la vitesse de
raction  l'aide d'une des courbes traces.
</li><li>
Savoir dterminer le temps de demi-raction  l'aide des donnes
exprimentales ou en exploitant des rsultats exprimentaux.
</li><li>
Savoir dterminer graphiquement la vitesse volumique de raction.
</li><li>
Savoir utiliser,  une longueur d'onde donne, la relation entre la
concentration d'une espce colore en solution et l'absorbance.
</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider  la mise  jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise  jour\
chemistry/chim.TS - La transformation d'un systme chimique est-elle toujours rapide ? [ Suivi temporel d'une transformation]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="3"></a><div class="program_titre">Transformations associes  des ractions acido-basiques en solution aqueuse</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connatre ce qu'est l'autoprotolyse de l'eau.
</li><li>
Connatre que Ke est la constante d'quilibre, appele produit ionique
de l'eau, associe  l'quation de la raction d'autoprotolyse de l'eau.
</li><li>
Connatre l'expression de Ke.
</li><li>
Connatre ce qu'est la constante d'acidit KA et son expression.
</li><li>
Connatre ce qu'est la zone de virage d'un indicateur color
acido-basique.
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir dire si une solution est acide, basique ou neutre, connaissant la
valeur du pH de la solution aqueuse.
</li><li>
Savoir dduire la valeur du pH d'une solution,  partir de la
concentration molaire des ions H3O+ ou HO-.
</li><li>
Savoir associer la constante d'acidit KA  l'quation de la raction
d'un acide sur l'eau.
</li><li>
Savoir comparer des acides entre eux et des bases entre elles
connaissant les pKA des couples concerns.
</li><li>
Savoir dterminer la constante d'quilibre associe  l'quation d'une
raction acido-basique  l'aide des constantes d'acidit des couples en
prsence.
</li><li>
Savoir indiquer l'espce prdominante, connaissant le pH d'une solution
aqueuse et le pKA du couple acide/base : application aux indicateurs
colors.
</li><li>
Savoir reprsenter et exploiter les diagrammes de prdominance et de
distribution des espces acide et base d'un couple.
</li><li>
Savoir raliser par un suivi pH-mtrique le titrage d'un acide ou d'une
base en solution aqueuse.
</li><li>
Savoir dterminer,  partir des rsultats d'une exprience, le volume
vers  l'quivalence lors d'un titrage acide-base.
</li><li>
Savoir montrer qu'un indicateur color convenablement choisi permet de
reprer l'quivalence.

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider  la mise  jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.TS - La transformation d'un systme chimique est-elle toujours rapide ? [Transformations associes  des ractions acido-basiques en solution aqueuse]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="4"></a><div class="program_theme">Le sens  spontan  d'volution d'un systme est-il prvisible ?
Le sens  spontan  d'volution d'un systme chimique peut-il tre
invers ?</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="5"></a><div class="program_titre">Un systme chimique volue spontanment vers l'tat d'quilibre</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connatre l'expression littrale du quotient de raction Qr
</li><li>
Connatre que, au cours du temps, un systme volue spontanment vers un
tat d'quilibre, et par consquent la valeur de Qr tend vers la
constante d'quilibre K.

</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir donner l'expression littrale du quotient de raction Qr et
calculer sa valeur, connaissant l'quation d'une raction.
</li><li>
Savoir dterminer le sens d'volution d'un systme donn en comparant la
valeur du quotient de raction dans l'tat initial  la constante
d'quilibre, dans les cas des ractions acido-basiques et
d'oxydorduction.

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider  la mise  jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise  jour\
chemistry/chim.TS - Le sens  spontan  d'volution d'un systme est-il prvisible ? Le sens  spontan  d'volution d'un systme chimique peut-il tre invers ? [Un systme chimique volue spontanment vers l'tat d'quilibre]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="6"></a><div class="program_theme">La transformation d'un systeme chimique est-elle toujours totale ?</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="7"></a><div class="program_titre">Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la raction a lieu dans les deux sens</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connatre la dfinition d'un acide et d'une base selon Broensted.
</li><li>
Connatre la dfinition du pH pour les solutions aqueuses dilues.
</li><li>
Connatre la dfinition du taux d'avancement final.
</li><li>
Connatre l'existence d'un tat d'quilibre dynamique pour un systme
chimique.
</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir crire l'quation de la raction associe  une transformation
acido-basique.
</li><li>
Savoir identifier les deux couples mis en jeu  partir de l'quation de
la raction acido-basique ( Connaissant la valeur de la concentration et
le pH d'une solution d'acide, savoir calculer l'avancement final de la
raction de cet acide sur l'eau, et le comparer avec l'avancement
maximal.
</li><li>
Savoir dterminer le taux d'avancement final  partir d'une mesure.
</li><li>
Savoir mesurer la valeur du pH d'une solution aqueuse avec un pHmtre.

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider  la mise  jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise  jour\
chemistry/chim.TS - La transformation d'un systeme chimique est-elle toujours totale ? [Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la raction a lieu dans les deux sens]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="8"></a><div class="program_titre">Etat d'quilibre d'un systeme</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Connatre la dfinition de la conductance d'un lectrolyte et son
expression en fonction de la conductivit.
</li><li>
Connatre l'expression littrale du quotient de raction Qr, en fonction
des concentrations molaires des espces dissoutes, pour un tat donn du
systme.
</li><li>
Connatre que, lorsque l'tat d'quilibre du systme est atteint, les
quantits de matire n'voluent plus, et que cet tat d'quilibre est
dynamique.
</li><li>
Connatre que le quotient de raction dans l'tat d'quilibre d'un
systme Qr,q, prend une valeur indpendante de la composition initiale,
qui est la constante d'quilibre associe  l'quation de la raction.
</li><li>
Connatre que, pour une transformation donne, le taux d'avancement
final dpend de la constante d'quilibre et de l'tat initial du
systme.

</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir exprimer et utiliser la relation liant la conductance G aux
concentrations molaires effectives [Xi] des ions Xi en solution.
</li><li>
Savoir donner l'expression littrale du quotient de raction Qr, en
disposant de l'quation d'une raction.
</li><li>
Savoir dterminer par conductrimtrie les concentrations molaires des
espces ioniques formes lors de la raction des acides avec l'eau.

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider  la mise  jour ou proposer des exercices : 
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chemistry/chim.TS - La transformation d'un systeme chimique est-elle toujours totale ? [Etat d'quilibre d'un systeme]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#003366">
<a name="9"></a><div class="program_theme">Comment le chimiste contrle-t-il les transformations de la matire ?</div>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="10"></a><div class="program_titre">Les ractions d'estrification et d'hydrolyse</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Savoir ce qu'est une raction d'estrification.
</li><li>
Savoir ce qu'est une raction d'hydrolyse.
</li><li>
Savoir que les ractions d'estrification et d'hydrolyse sont inverses
l'une de l'autre et conduisent  un tat d 'quilibre chimique
dynamique.
</li><li>
Savoir que les transformations associes  ces ractions sont lentes.
</li><li>
Connatre la dfinition du rendement d'une transformation.
</li><li>
Connatre le rle de la temprature en tant que facteur cintique.
</li><li>
Connatre la dfinition et le rle d'un catalyseur.
</li><li>
Savoir q'un catalyseur est une espce qui augmente la vitesse d'une
raction sans figurer dans l'quation de la raction et sans modifier
l'tat d'quilibre du systme.
</li><li>
Savoir que l'excs de l'un des ractifs et/ou l'limination de l'un des
produits dplace l'tat d'quilibre du systme dans le sens direct.

</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir reconnatre dans la formule d'une espce chimique organique les
groupes caractristiques : -OH, -CO2H, -CO2R, -CO-O-CO-.
</li><li>
Savoir nommer les esters comportant cinq atomes de carbone au maximum.
</li><li>
Savoir retrouver,  partir de la formule semi-dveloppe d'un ester, les
formules de l'acide carboxylique et de l'alcool correspondants.
</li><li>
Savoir crire l'quation des ractions d'estrification et d'hydrolyse.
</li><li>
Savoir calculer le rendement d'une raction d'estrification.
</li><li>
Savoir exploiter les diagrammes donnant les quantits de matire d'acide
ou d'ester en fonction du temps pour : - dterminer la vitesse de la
raction d'estrification - calculer l'avancement final et le rendement
de cette raction - mettre en vidence l'effet d'un changement de
temprature ou d'un catalyseur.
</li><li>
Savoir dterminer l'volution du systme  partir des valeurs relatives
de QR et de K (contrle de l'tat final du systme).

</li></ul></td>
</tr>

<tr><td colspan=2 valign="top" bgcolor="#FFFF33">
&nbsp;
<p class="program_petit">Pour aider  la mise  jour ou proposer des exercices : 
!mailurl $email Mise  jour\
chemistry/chim.TS - Comment le chimiste contrle-t-il les transformations de la matire ? [Les ractions d'estrification et d'hydrolyse]
</p>
</td></tr>
<tr><td colspan=2 align="center" bgcolor="#CCFFCC">
<a name="11"></a><div class="program_titre">Des exemples de contrle de l'volution de systmes chimiques pris dans l'industrie chimique et dans les sciences de la vie</div>
</td></tr>

<tr><td valign="top" bgcolor="#FF9900"><p>
<ul><li>
Savoir que l'action d'un anhydride d'acide sur un alcool est rapide,
qu'elle donne un ester et que l'avancement maximal est atteint.
</li><li>
Savoir que l'hydrolyse basique d'un ester est rapide et que le
l'avancemen maximal est atteint.
</li><li>
Savoir qu'un catalyseur agit slectivement lors d'une transformation.

</li></ul></td>
<td valign="top" bgcolor="#FFC066"><p>
<ul><li>
Savoir justifier les tapes d'un protocole.
</li><li>
Savoir crire l'quation de la raction d'un anhydride d'acide sur un
alcool.
</li><li>
Savoir crire l'quation de la raction de l'hydrolyse basique d'un
ester.
</li><li>
Savoir identifier la partie hydrophile et la partie hydrophobe d'un ion
carboxylate  longue chane.
</li><li>
Savoir mettre en oeuvre au laboratoire, en justifiant le choix du
matriel  utiliser : chauffage  reflux, distillation fractionne,
cristallisation, filtration sous vide, chromatographie sur couche mince.
</li><li>
Savoir respecter les consignes de scurit.
</li></ul></td>
</tr>
</table>

!tail